quinta-feira, 4 de agosto de 2011

Lista de nomenclatura básica de orgânica

Uma pequena lista sobre nomenclatura de compostos orgânicos
Prof Moa recomenda: estudar faz bem a saúde
01- Dê nome dos compostos a seguir:

a)



b)
c)
d)
e)


02- Dê as estruturas dos compostos a seguir:
1)  4- fenil-hept-3-eno   2) etanol    3) propanona    4) ác-2 amino propanóico (alanina)     5) propeno (propileno)    6) fenol  7) 2,2,4-trimetilpentano (isooctano)   8) metanal (formaldeído)  9) trimetilamina   10) acetona   11) 1,4-dietilcicloexano   12) o-dimetilbenzeno (o-xileno)   13) ác benzóico  14) 5-bromo-4-etil-3-metiloct-1-eno   15) brometo de metil magnésio   16) cloreto de butanoíla 17) 2,4,6-trinitrotolueno  18) propenonitrila 19) butanoato de vinila (butirato de vinila) 20) eteno(etileno) 21) etino (acetileno)  22) metanol (álcool metílico, carbinol ou espírito da madeira) 23) heptano 24) 2-propanol( álcool isopropilico ou dimetil carbinol) 25) ác -2- hidróxi propanóico (ác lático)    26) 1,2,3- propanotriol ( glicerol ou glicerina)    27) 1,6-diamino hexano  28) ác hexanodióco     29) ác -p-dodecil benzenossulfônico   30) acetato de butila    31) ác glutâmico (ác -2-amino penodióico)    32) butanoato de butila (butirato de butila)    33) propanamida     34) dipropanamida
35) propanodiamida 36) etoxi-etano (éter dietílico,éter sulfúrico, éter comum) 38) metoxi benzeno (éter metifenílico ou anisol) 39) cloreto de vinila  40) *etanotiol (etil mercáptan) (*S no lugar do O) 41) 4-secbutil-5-tercbutil-2-nonen-3-ol 42) 1,3-dimetil-ciclopenteno 43) 3-cloro-1-buten-2-ol 44) 1,3-ciclopentanodiona 45) cloreto de secbutil magnésio. 
           
03- Temos as descrições de algumas reações de síntese onde são citados os nomes dos compostos participantes. Monte as estruturas em fórmulas de linhas dos mesmos.

a- O estireno (vinil benzeno) pode ser obtido através de diversos processos, mas a desidrogenação catalítica do etilbenzeno ainda é a tecnologia dominante, sendo a responsável por 90% da produção mundial.

b- A síntese do paracetamol (N-p-hidróxifenil etanamida- ou -acetamida) é dada pela reação do p-aminofenol com o anidrido etanóico-ou- acético o outro produto é o ác acético.

c- O AAS (ácido 2-aceto benzóico) pode ser sintetizado reagindo o ácido salicílico (ác o-hidróxi benzóico) com anidrido acético, o outro produto é o ác acético.

d- A anilina (fenilamina) pode ser obtida por meio de redução do nitrobenzeno

e- Hidrogenado a benzonitrila (cianeto de fenila) obtemos a benzilamina (1-fenilmetanamina)

04-  Num  jornal eletrônico havia a seguinte manchete: ativistas defensores de baleias jogam ácido butírico contra baleeiro japonês. Qual o nome oficial e a fórmula do referido ácido?
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
05- Monte a fórmula e dê o nome oficial dos compostos descritos a seguir:

a) das 3 cetonas e do aldeído lineares de fórmula C8H16O

b) dos 3 álcoois cíclicos terciários de fórmula C5H10O

c) 1 fenol e 1 álcool dos vários possíveis, com a fórmula C9H12O
Bons Estudos!!!
As figuras que ficaram faltando questão 01

Observação: Lista de orgânica geramente tem erros.

domingo, 29 de maio de 2011

Faça sua prova antes 21

Faça sua prova antes .... 21
01- Foram misturados 50 mL de uma solução de HCl com concentração 3 g/L com 150 mL de uma solução de mesmo soluto de concentração 2 g/L. Qual a concentração em g/L da solução resultante?
 a) 2,25        b) 4,5                 c) 1,10               d) 2,75              e) 5,00    
02- Aquecendo-se 800 mL de solução 0,02 mol/L de fosfato de sódio, até que o volume seja reduzido de 600 mL. A concentração em mol /L da solução final é _ _ _ _ _ _

03- Um aluno precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de H2SO4 , aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo ácido. Como ele deve proceder com a solução 0,8 mol/L para obter a solução desejada?

04- Foram feitas as seguintes operações com 4,0 L de solução 1,5 mol/L de H2SO4:
1º A divisão em duas partes de volumes iguais originando as soluções A e B;
2º A solução A é submetida à evaporação do solvente até que o volume seja reduzido a 1/4 do seu volume inicial, originado a solução A’. A solução B é diluída até que o volume final seja igual ao dobro do seu volume inicial, originando a solução B. 
3º As soluções A e B são misturadas originando a solução C.
Qual a concentração, em mol/L, da solução C?
a) 2,666            b)  3,555             c) 1,333                d) 4,999                e) 0,444

05- Qual o volume de solução de Ca(OH)2  0,4 mol/L necessário para neutralizar totalmente 50 mL de solução de HCl 0,1 mol/L?
Dada a reação:         Ca(OH)2  + 2 HCl       à   CaCl2      +   2 H2O

06- Qual a concentração ...
6.1- do sal formado no exercício anterior?
6.2- dos íons na solução do exercício anterior?

São dadas quatro soluções aquosas: X, Y, Z e W
 X tem a maior pressão máxima de vapor entre as quatro;
 W tem maior pressão osmótica entre as quatro;
 Z tem maior temperatura de início de congelamento que Y.
Sabendo que as soluções são as seguintes: 0,8 mol/L de NaCl; 0,9 mol/L de glicose;
0,7 mol/L de KCl e 0,4 mol/L de CaCl2 não nesta ordem. 
6.1- Entre a solução X e a solução Z qual apresenta maior temperatura de início de ebulição?

6.2- Entre Y e W qual apresenta menor temperatura de início de congelamento?

6.3- Identifique as soluções X, Y, Z e W?

07- O gráfico a seguir esboça duas soluções e dois solventes puros agrupados dois a dois (para entender: A e B =  um é uma solução e o outro é um solvente puro não necessariamente nesta ordem e C e D idem).
a- Indique dentre os pares quais são solventes e quais são soluções?Justifique.

b- Dentre os solventes qual o mais volátil?Justifique.

c- Quando líquidos diferentes, em uma mesma localidade,aquecidos em recipientes abertos entram em ebulição qual a característica comum existente entre eles?



Bons Estudos!!!

Faça sua prova antes 11

Faça sua prova antes...  11
01- Monte o diagrama de Linus Pauling.
(Responda no verso da folha)

02- Localize na tabela periódica (dizer qual o período e família onde o elemento é encontrado na TP )
a- 19K      _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

b- 33As   _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

03- Defina as seguintes propriedades periódicas:
a- Potencial de Ionização

b- Eletroafinidade

c- Eletronegatividade

04- Quem apresenta maior raio atômico entre as espécies:
a- Ca2+  _ _ _  Ca       b- P3-  _ _ _  P      c- F1-  _ _ _  Ne    d- 56Ba  _ _ _  53I
 
São dadas as distribuições eletrônicas das espécies genéricas a seguir:
a- A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1
b- B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
c- C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d- D: 1s1
e- E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
f- F: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
g-G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Responda as perguntas feitas a respeito das espécies dadas:
Qual (is) das espécies genéricas .....
5.1- tem o maior raio atômico? _ _ _ _  5.2- tem o maior potencial de ionização? _ _ _ _

5.3- tem a maior eletronegatividade? _ _ _ _ 5.4- forma (am) cátion em ligação iônica? _ _ _ _ _ _ _ _

5.5-forma (am) ânion(s) em ligação iônica? _ _ _ _ _ _ 5.6- forma ânion bivalente em ligação iônica? _ _ _

5.7- forma cátion bivalente em ligação iônica? _ _ _ _

06- Monte as substâncias resultantes da ligação entre os íons a seguir:
a- Ca2+  e   Cl1-   ____________                                 b- Na1+  e   S2-  ____________
c- Mg2+  e   NO31-  ___________                                 d- K1+  e   SO42-  ____________

07- Dê a equação de dissociação dos íons nos compostos abaixo:
a- NaCl    à     _ _ _ _   +   _ _ _ _                 b- FeBr3      à    _ _ _ _   +  _ _ _ _ _ _

c- Al2(SO4)3    à     _ _ _ _   +   _ _ _ _ _       d- Ba3(PO4)2    à    _ _ _ _   +  _ _ _ _ _ _

e- KOH      à     _ _ _ _   +   _ _ _ _ _            f- MgCO3      à    _ _ _ _   +  _ _ _ _ _ _

08- Justifique o comportamento do ....... na ligação iônica por meio da sua distribuição eletrônica.
a- 11Na                               b- 16S                                 c- 35Br                                    d- 38Sr
(Responda no verso da folha)

Bons Estudos!!!