sábado, 30 de abril de 2011
sexta-feira, 29 de abril de 2011
As coisas não acontecem como a gente gostaria
Eu queria estar bem para poder criticar o casamento real, pois alguns acontecimentos devem ser criticados sim! É ridículo tudo ter evoluído e um sistema de governo que representa o que de mais perverso já aconteceu em termos de homem governando homem ser admirado como marca que deve ser preservada, admirada, reverenciada... Por que???
Ter que sustentar um bando de vagabundos passeando de carruagens e comendo caviar confesso: não me sentiria a vontade. Já fico puto de saber que pago imposto e não tenho o retorno que acho que deveria ter em termos de saúde, transporte e educação (vide rombos, roubos em: INSS, caso das ambulâncias, mensalões etc), imagine pagar pelo luxo eterno de uma só família...
Mas eu comecei dizendo que não estava bem e não estou: o irmão de um amigo meu foi brutalmente assassinado o que serve para me convencer cada vez mais que o homem é um animal repugnante. Qual animal espanca um da mesma espécie até a morte por dinheiro ou o equivalente? Determinadas situações que ocorrem no mundo animal que possa se assemelhar a uma atrocidade você pode ter certeza há um motivo. Geralmente o motivo é a alimentação ou briga por território. Perdoem as minhas afirmações feitas baseadas no meu pouco conhecimento da Biologia, mas com muitas horas de discovery channel.
Bom pessoal tenho que ir dar aulas,
um abraço,
Moa
PS. Depois, com a cabeça fria, iremos comentar o casamento do século.
Mistura de soluções sem reação
Devemos dominar os seguintes assuntos:
b- MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS IGUAIS
a- DILUIÇÃO
Voltando ao assunto:
Observe que:
por outro lado:
terça-feira, 26 de abril de 2011
Atomística II
Exercícios de Atomística II prof.: Moa
Questões
01- Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos elementos:
a) 12 Mg b) 74W c) 46Pd d)16S e) 53I f) 32Ge g) 36Kr
02- Determine o período e a família dos seguintes elementos representativos:
2He | 11Na | 17Cl | 15P | 55Cs | 20Ca |
8O | 35Br | 54Xe | 38Sr | 82Pb | 5B |
03- Escreva a distribuição eletrônica em subníveis dos elementos a seguir:
a) E1 (2º período, grupo 1 A) b) E2 (4º período, grupo 5 A)
c) E3 (6º período, grupo 7 A) d) E4 (2º período, grupo 3 A)
e) E5 (3º período, grupo 2 A) f) E6 (6º período, grupo 6 A)
04- O que são propriedades periódicas?
05- Fale tudo que você sabe e estudou sobre ELETRONEGATIVIDADE.
06- Fale tudo que você sabe e estudou sobre potencial de ionização.
07- Coloque em ordem de tamanho (raio atômico ou iônico) as espécies:
a) Na, P e Cl b) Na e Na+ c) Cl e Cl- e) Al3+, F- , N3-
08- Responda o que se pede:
a) Dê três propriedades dos metais.
b) Cite três não metais que são sólidos.
c) Cite o não metal que é líquido.
d) Cite dez não metais que são gasosos.
09- Um elemento químico do 3º período pertencente ao grupo 5 A tem número atômico igual a.............
Bons Estudos!!! Obrigado!!!
segunda-feira, 25 de abril de 2011
Agradecimento
Aos meus alunos:
MUITO OBRIGADO!!!
VCs me incentivam a continuar quando muitas vezes penso em parar.
Obrigado,
MUITO OBRIGADO!!!
VCs me incentivam a continuar quando muitas vezes penso em parar.
Obrigado,
Moa
Refrigerante diet
Retirado do Site: http://www.ecodesenvolvimento.org.br/posts/2011/abril/nutricionista-lista-os-10-piores-alimentos-para
Eles estão falando de alimentos prejudiciais a saude:
“Refrigerante Diet é a minha escolha para o Pior Alimento de Todos os Tempos”, diz Michelle. Segundo a nutricionista, além de possuir todos os problemas dos refrigerantes tradicionais, as versões diet contêm aspartame, que agora é chamado de AminoSweet. De acordo com uma pesquisa de Lynne Melcombe, essa substância está relacionada a uma lista de doenças, como ataques de ansiedade, compulsão alimentar e por açúcar, defeitos de nascimento, cegueira, tumores cerebrais, dor torácica, depressão, tonturas, epilepsia, fadiga, dores de cabeça e enxaquecas, perda auditiva, palpitações cardíacas, hiperatividade, insônia, dor nas articulações, dificuldade de aprendizagem, TPM, cãibras musculares, problemas reprodutivos e até mesmo a morte.
“Os efeitos do aspartame podem ser confundidos com a doença de Alzheimer, síndrome de fadiga crônica, epilepsia, vírus de Epstein-Barr, doença de Huntington, hipotireoidismo, doença de Lou Gehrig, síndrome de Lyme, doença de Ménière, esclerose múltipla, e pós-pólio. É por isso que eu dou ao Refrigerante Diet o prêmio de Pior Alimento de Todos os Tempos”, conclui.
Casamento do Século ... para quem???
O Casamento Real
Como é importante para o bem estar mundial o casamento do príncipe.
As ações caridosas dos membros da realeza é realmente o que precisam os povos africanos.
Finalmente podemos concluir: o mundo deve favores aos reis que tanto trabalham para transformá-lo num lugar melhor... é vou ficar na internet, na frente da TV não vou perder um lance de tão relevante acontecimento. Acho até que deveria ser feriado mundial. Agora vocês me dão licença que vou ao banheiro fazer o presente que os noivos reais merecem.
domingo, 24 de abril de 2011
sexta-feira, 22 de abril de 2011
Exercícios de Atomística I
Exercícios de Atomística I
01- Exemplo:
No quadro abaixo temos espécies que podem ser: átomos, cátions ou ânions. Represente cada uma das espécies utilizando a convenção:
Z abaixo à esquerda do símbolo;
A acima à esquerda do símbolo;
Carga (no caso da espécie ser íon) acima à direita do símbolo.
02- Quais as diferenças entre as espécies dos itens 1 e 2 do quadro da questão 01?
03- (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
04- Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de
partículas será:
partículas será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
05- Faça distribuição eletrônica em subníveis de energia dos átomos a seguir:
a) 50Sn b) 37Rb c) 9F d) 28Ni e) 74W
f) 13Al g) 54Xe h) 84Po
f) 13Al g) 54Xe h) 84Po
06- Para cada um dos itens do exercício anterior responda: qual o subnível mais energético e qual o número de elétrons na última camada.
08- Localize os elementos da questão 05 na tabela periódica. (Dizer qual família e período da TP eles são encontrados)
09- Os metais comuns ferro, níquel, cobalto, cromo, manganês, alumínio, chumbo e estanho são representados por quais símbolos?
10- Como estão organizados os elementos na tabela periódica:
Quais os grandes grupos da tabela periódica?
O que são períodos?
O que são famílias da TP?
Como estão dispostos os elementos nos períodos da TP?
Bons Estudos!!!
quinta-feira, 21 de abril de 2011
Algumas informações sobre o etanol
As informações a seguir foram retiradas do site da Raízen
Raízen é uma joint venture formada entre a Shell e a Cosan.
Uma empresa brasileira responsável pela produção de mais de 2.2 bilhões de litros de etanol por ano para atendimento ao mercado interno e externo, 4 milhões de toneladas de açúcar e 900 MW de capacidade instalada de produção de energia elétrica a partir do bagaço da cana. Possui cerca de 4500 postos de serviço para distribuição de combustíveis espalhados pelo Brasil, mais de 500 lojas de conveniência, 53 terminais de distribuição e presente em 54 aeroportos no negócio de combustíveis de aviação.
Destaca-se com uma das mais competitivas empresas na área de energia sustentável do mundo.
O nome Raízen é a união de duas forças, raiz e energia. A primeira remete à parte das plantas que extrai nutrientes e água necessários para a vida e a outra, ao fator crítico para qualquer dinâmica: para que haja vida ou movimento é preciso energia. A opção pelo nome em português reforça tratar-se de uma organização brasileira e a cor roxa da marca remete à aparência da cana-de-açúcar madura.
O que é etanol?
Ao contrário do petróleo, que é um recurso finito, o etanol renovável é um combustível normalmente produzido a partir de plantas cultivadas, como a cana-de-açúcar, o milho, a beterraba, o trigo e a mandioca. No Brasil, o etanol é produzido a partir da cana-de-açúcar, que é a matéria prima mais eficiente que se conhece até hoje para a sua produção comercial. O balanço energético (unidade de energia obtida x unidade de energia necessária para a produção) do etanol de cana é aproximadamente sete vezes maior que o obtido pelo etanol de milho, produzido nos EUA, e quatro vezes maior do que o obtido pelo etanol de beterraba e o de trigo utilizados na Europa.O etanol e a gasolina
No Brasil, toda a gasolina, seja ou não para uso automotivo, contém de 20% a 25% de etanol anidro (0,4% de água, em volume). O percentual exato varia, conforme decisões políticas e econômicas governamentais. Praticamente todos os postos de combustíveis do país oferecem etanol hidratado puro (4% de água, em volume) para carros a álcool e modelos flex. Hoje quase 90% dos carros fabricados no Brasil possuem tecnologia flex. O etanol aditivado, lançado recentemente no mercado, possui uma formulação de aditivos que otimiza o consumo e a limpeza do motor. O motor flex foi projetado para usar tanto etanol como gasolina, em qualquer proporção. Ou seja, não é necessário alternar combustíveis no tanque. Quando o motorista pisa no acelerador, um sensor identifica a quantidade de álcool combustível com base no teor de oxigênio dos gases de escape, e o motor é ajustado automaticamente. Além dos benefícios ambientais e melhor desempenho do veículo em relação à gasolina, o etanol também se mostra vantajoso em termos econômicos. Mesmo com um conteúdo energético menor, o que torna o seu consumo (km/l) maior, o preço competitivo do etanol em grande número dos estados do país faz com que o seu uso seja mais vantajoso para o consumidor.
A produção de etanol compete com a de alimentos?
O plantio de cana para a produção de etanol ocupa atualmente uma área 4,8 milhões de hectares, ou seja, apenas 1,5% de todas as terras aráveis do país. Colocando esse dado em perspectiva: se consideramos a participação atual do etanol no mercado nacional de combustíveis, o Brasil precisaria de apenas 2% de suas terras cultiváveis para abastecer toda a frota nacional de veículos leves exclusivamente a etanol. Desde 1960, a área de cultivo de cana-de-açúcar apresentou uma taxa de crescimento de 3% ao ano, sem prejudicar o avanço de outras culturas. É importante notar que metade desse incremento foi utilizado para produção de açúcar. As estatísticas oficiais de produção agrícola mostram que, paralelamente à expansão da cultura da cana, o Brasil vem batendo recordes na produção de grãos, oleaginosas, carnes, laticínios e fibras têxteis. Somente na última década, dobramos a produção de grãos e já somos o terceiro maior exportador mundial de produtos de origem agropecuária, com notáveis ganhos de produtividade.. A agricultura no país avançou principalmente sobre grandes áreas de pastagem degradadas. No Brasil, a cana-de-açúcar não apenas não compete com os alimentos como ainda tem enorme potencial para produzir muito mais etanol e bioeletricidade por área cultivada. Isso será possível com o pleno aproveitamento do bagaço e da palha de cana para produção do etanol de segunda geração.O setor sucroenergético e o meio ambiente
Em 2009, o setor sucroenergético se comprometeu com o fim da queima da cana-de-açúcar no campo - uma antiga prática usada para facilitar o corte manual. As usinas e os fornecedores firmaram voluntariamente acordos com o governo para antecipar a mecanização da colheita da cana,que prevêem compromissos com a proteção das matas ciliares, a conservação do solo e dos recursos hídricos e a redução das emissões atmosféricas. Nas áreas de expansão da cana-de-açúcar no Sudeste e Centro-Oeste, novas usinas somente são autorizadas sob a condição de mecanização total da colheita da cana. Além disso, práticas como o controle biológico de pragas, o uso de subprodutos da cana como fertilizantes e ações para redução do consumo de água são aprimoradas continuamente. Cientes da necessidade de aferir e reduzir o impacto ambiental de suas atividades, é cada vez maior o número de empresas do setor que se submetem regularmente à certificação de seus sistemas de gestão e publicam relatórios de sustentabilidade.
Existem outros usos para o etanol?
O uso do etanol não para de crescer. Além de abastecer os carros de competições como a Formula Indy e a Stock Car, em 2010 foram lançados no Brasil os primeiros modelos de motocicletas flex. Num futuro próximo, o uso do etanol deve ser estendido a caminhões, máquinas agrícolas e geradores. Os benefícios para o meio ambiente são o principal atrativo da substituição do óleo diesel por etanol. Estima-se que a substituição de 1.000 ônibus a diesel por modelos movidos a etanol reduziria as emissões de gás carbônico em cerca de 96 mil toneladas por ano, quantidade equivalente às emissões de 18 mil automóveis a gasolina. Ônibus movidos por uma mistura de 95% de etanol e 5% de um aditivo já rodam no exterior e começarão a rodar em São Paulo já em 2011. O Ipanema, um pequeno avião agrícola fabricado no Brasil pela Embraer, voa com 100% de etanol. Entre as futuras utilizações do etanol está o desenvolvimento de bioplásticos. Paralelamente, estuda-se também o uso do caldo da cana na produção de substitutos para o querosene de aviação.Espero que você tenha tirado algumas das suas dúvidas.
Observação: é lógico que, sendo eles produtores de etanol, os argumentos serão um pouco tendenciosos, contudo servem para gente se informar. Não podemos esquecer: sempre temos que fazer uma análise crítica das informações recebidas.
sábado, 9 de abril de 2011
Lista 03 Soluções II
Lista 3 prof Moa Concentração das Soluções II
Einsten dizia que há preconceitos mais resistentes que a sabedoria atingida pela humanidade. Segundo ele, o homem desintegra o átomo e não quebra preconceitos. Digo que a humanidade se dedica mais às grandes futilidades do que apenas cumprir com suas pequenas obrigações.
Moa
Questão 01
A fração molar do soluto (X1), em uma solução, é o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente). Como se trata de uma relação mol com mol (mol dividido por mol) o resultado não tem unidade é adimensional. Outra característica interessante a respeito da fração molar é o fato dela variar entre 0 e 1, podendo ser expressa em porcentagem.
Uma solução que contém 18g de glicose (C6H12O6), 24 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução?
Mglicose = 180 g/mol M ác acético = 60 g /mol
a) 0,02 b) 0,04 c) 0,06 d) 0,9 e) 0,08
Questão 02
Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 4 mol/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
A) 95
B) 15,2
C) 190
D) 47,5
E) 1
Questão 04
O apelo mercadológico para a venda de cervejas é muito grande. As propagandas, com pessoas bonitas, lugares paradisíacos e símbolos de "status" social, como carros, por exemplo, tentam induzir o consumo da bebida como um caminho de sucesso e prazer. A realidade, porém, não é tão bela. Apesar do baixo teor alcoólico das cervejas, está provado por pesquisas recentes que seu consumo inicia-se muito cedo, às vezes dentro de casa. O seu uso exagerado, e a triste combinação bebida e trânsito, tem ceifado a vida de muitos jovens, nas ruas e nas estradas. O regulamento do código nacional de trânsito estabelece que é proibido a todo condutor de veículo dirigir em estado de embriaguez alcoólica. Considere uma pessoa cujo estado de embriaguez tenha sido constatado, ao ser submetida a teste de teor alcoólico no sangue. Nesse caso, a massa total de álcool estimada a partir de seu volume sangüíneo é de 4,0 g.
Outros dados:
Teor alcoólico da cerveja 5% v/v
Densidade do álcool 0,8g/mL
Considere que apenas 10% do álcool ingerido estará na circulação sanguinea.
O volume de cerveja que a pessoa teria ingerido corresponde a:
A) 350 mL
B) 500 mL
C) 600 mL
D) 1000 mL
Questão 04
Qual o no de mols de íons sódio presentes em 250mL de uma solução 0,2mol/L de sulfato de sódio, Na2SO4?
A) 0,010
B) 0,025
C) 0,050
D) 0,10
E) 0,20
Questão 05
A concentração de NaCl na água do mar é de 0,43 mol/L. O volume em litros, de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 5,0 kg de sal de cozinha é aproximadamente: (consulte tabela periódica)
a) 12 L b) 25 L c) 40 L d) 200 L e) 430 L
Questão 06
A 200 mL de água do mar Camila adicionou 1800 mL de água resultando na solução R. Qual a concentração em mol/L do NaCl na solução R? Qual o volume aproximado da solução R que contém 7,5g de NaCl? (considere as informações do exercício anterior)
Questão 07
A uréia, CN2H4O, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L?
a) 5,1g b) 12g c) 18g d) 24g e) 6g
Questão 08 (Desafio 1)
10 mL de solução de ácido sulfúrico a 70% em peso e de massa específica igual a 1,7g/mL são diluídos em água até 400mL. Qual é aproximadamente a concentração em mol/L da solução resultante:
Dado M H2SO4= 98 g/mol
A) 1,12 M
B) 0,607 M
C) 3,12 M
D) 0,517 M
E) 0,30 M
Questão 09(Desafio 2)
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2Se + Sn SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de:
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
d) 2 : 3
e) 1 : 2
Questão 10 (Desafio 3)
Para obter 500 mL de solução Y de sulfato de alumínio, pode-se misturar 400 mL de solução X mol/L com 100 mL de solução 0,8 mol/L ambas do referido sal.Diluindo-se 250 mL da solução Y até o volume de 1,0 L obteremos uma solução onde a concentração de cátions Al+3 é de 0,16 mol/L. Considere que o sal está totalmente dissociado em todas as soluções. Observe o esquema a seguir:
Juntando as informações a respeito da operação responda: qual a concentração em mol/L de ânions sulfato na solução X?
Gabarito
01) e 02) A 03) D 04) D 05) d
06) 0,043 mol/L, aproximadamente 3,0 L 07) e 08) E 09) c
10) concentração do ânion sulfato = 0,6 mol/L
Bons Estudos!!!
Einsten dizia que há preconceitos mais resistentes que a sabedoria atingida pela humanidade. Segundo ele, o homem desintegra o átomo e não quebra preconceitos. Digo que a humanidade se dedica mais às grandes futilidades do que apenas cumprir com suas pequenas obrigações.
Moa
Questão 01
A fração molar do soluto (X1), em uma solução, é o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente). Como se trata de uma relação mol com mol (mol dividido por mol) o resultado não tem unidade é adimensional. Outra característica interessante a respeito da fração molar é o fato dela variar entre 0 e 1, podendo ser expressa em porcentagem.
Uma solução que contém 18g de glicose (C6H12O6), 24 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução?
Mglicose = 180 g/mol M ác acético = 60 g /mol
a) 0,02 b) 0,04 c) 0,06 d) 0,9 e) 0,08
Questão 02
Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 4 mol/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
A) 95
B) 15,2
C) 190
D) 47,5
E) 1
Questão 04
O apelo mercadológico para a venda de cervejas é muito grande. As propagandas, com pessoas bonitas, lugares paradisíacos e símbolos de "status" social, como carros, por exemplo, tentam induzir o consumo da bebida como um caminho de sucesso e prazer. A realidade, porém, não é tão bela. Apesar do baixo teor alcoólico das cervejas, está provado por pesquisas recentes que seu consumo inicia-se muito cedo, às vezes dentro de casa. O seu uso exagerado, e a triste combinação bebida e trânsito, tem ceifado a vida de muitos jovens, nas ruas e nas estradas. O regulamento do código nacional de trânsito estabelece que é proibido a todo condutor de veículo dirigir em estado de embriaguez alcoólica. Considere uma pessoa cujo estado de embriaguez tenha sido constatado, ao ser submetida a teste de teor alcoólico no sangue. Nesse caso, a massa total de álcool estimada a partir de seu volume sangüíneo é de 4,0 g.
Outros dados:
Teor alcoólico da cerveja 5% v/v
Densidade do álcool 0,8g/mL
Considere que apenas 10% do álcool ingerido estará na circulação sanguinea.
O volume de cerveja que a pessoa teria ingerido corresponde a:
A) 350 mL
B) 500 mL
C) 600 mL
D) 1000 mL
Questão 04
Qual o no de mols de íons sódio presentes em 250mL de uma solução 0,2mol/L de sulfato de sódio, Na2SO4?
A) 0,010
B) 0,025
C) 0,050
D) 0,10
E) 0,20
Questão 05
A concentração de NaCl na água do mar é de 0,43 mol/L. O volume em litros, de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 5,0 kg de sal de cozinha é aproximadamente: (consulte tabela periódica)
a) 12 L b) 25 L c) 40 L d) 200 L e) 430 L
Questão 06
A 200 mL de água do mar Camila adicionou 1800 mL de água resultando na solução R. Qual a concentração em mol/L do NaCl na solução R? Qual o volume aproximado da solução R que contém 7,5g de NaCl? (considere as informações do exercício anterior)
Questão 07
A uréia, CN2H4O, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L?
a) 5,1g b) 12g c) 18g d) 24g e) 6g
Questão 08 (Desafio 1)
10 mL de solução de ácido sulfúrico a 70% em peso e de massa específica igual a 1,7g/mL são diluídos em água até 400mL. Qual é aproximadamente a concentração em mol/L da solução resultante:
Dado M H2SO4= 98 g/mol
A) 1,12 M
B) 0,607 M
C) 3,12 M
D) 0,517 M
E) 0,30 M
Questão 09(Desafio 2)
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2Se + Sn SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de:
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
d) 2 : 3
e) 1 : 2
Questão 10 (Desafio 3)
Para obter 500 mL de solução Y de sulfato de alumínio, pode-se misturar 400 mL de solução X mol/L com 100 mL de solução 0,8 mol/L ambas do referido sal.Diluindo-se 250 mL da solução Y até o volume de 1,0 L obteremos uma solução onde a concentração de cátions Al+3 é de 0,16 mol/L. Considere que o sal está totalmente dissociado em todas as soluções. Observe o esquema a seguir:
Juntando as informações a respeito da operação responda: qual a concentração em mol/L de ânions sulfato na solução X?
Gabarito
01) e 02) A 03) D 04) D 05) d
06) 0,043 mol/L, aproximadamente 3,0 L 07) e 08) E 09) c
10) concentração do ânion sulfato = 0,6 mol/L
Bons Estudos!!!
Pensamento do Moa
Einsten dizia que há preconceitos mais resistentes que a sabedoria atingida pela humanidade. Segundo ele, o homem desintegra o átomo e não quebra preconceitos. Digo que a humanidade se dedica mais às grandes futilidades do que apenas cumprir com suas pequenas obrigações.
Lista 02 Concentração das Soluções I
Lista 02 prof Moa
Exercícios FB
01) Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de NaOH que em 200mL de volume estão dissolvidos 40g do soluto.
02) Calcule a concentração em mol/L do exercício anterior.
03) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2. Calcule a massa do soluto.
04) Uma solução encerra 15g de carbonato de sódio (Na2CO3 )em 135de água e tem densidade igual a 1,1g/mL.
a) o título em massa da solução.
b) a concentração da solução em g/L.
c) a concentração em mol/L.
05) Quando 39,2g de ácido sulfúrico (H2SO4)são dissolvidos em 200mL de água, obtém - se uma solução de volume igual a 220mL. Calcule a molalidade (W = mol/kg) e a molaridade ([ ] = mol/L) dessa solução.
06) Em 200mL de uma solução aquosa estão dissolvidos 400μg de CaBr2 . Expresse a concentração da referida solução em: (Observe que é uma solução bastante diluída, portanto tem densidade igual a 1g/mL)
Massa molar do CaBr2: 200g/mol
a- ppm
b- titulo em massa
c- concentração em g/L
d- concentração em mol/L
e- concentração em mg/L
f- concentração em mmol/L(milimol/L; milimol = 10-3 . mol)
Respostas FB
01) C = 200g/L 02) [ ] = 5 mol/L 03) m1 = 40g 04) a- T = 0,1 ou 10% b- C = 110g/L
c- [ ] = 1,037 mol/L 05) W = 2 mol/kg e [ ] = 1,8 mol/L 06) a- 2ppm b- T = 2. 10-6 ou T% = 2. 10-4 c- C = 0,002g/L d- [ ] = 1. 10-5 mol/L e- C = 2 mg/L f- [ ] = 10-2 mmol/L
Exercícios FV
1). (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:
Observação do Moa: A massa molar da vitamina C = 176g/mol
Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de vitamina C:
- polpa de morango: 704 mg.L-1;
- polpa de laranja: 528 mg.L-1.
Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
a) 250
b) 300
c) 500
d) 700
2) (Unemat 2010) A água do mar possui uma concentração ideal de sais (30 g/L) que permite a sobrevivência dos seres vivos. Para reproduzir o ambiente marinho, em um aquário contendo 2 x 106 cm3 de água, deve-se adicionar:
a) 6 x 101 kg de sais.
b) 1,5 x 102 kg de sais.
c) 2 x 106 kg de sais.
d) 6 x 104 kg de sais.
e) 2 x 104 kg de sais.
Exercícios FD
1) Em um mol de sulfeto de potássio (K2S) existem:
a) 2 íons de K+ e 1 íon de S-2.
b) 1,2 x 1023átomos de potássio e 6,0 x 1023átomos de enxofre.
c) 6,0 x 1023 íons de S-2 e 1,2 x 1024 íons K+.
d) 6,0 x 1023moléculas de K2S.
2) (Ufla 2010) Juntam-se 1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol L–1 com 1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol L–1. A concentração da solução salina formada, após a reação completa entre esses reagentes será:
Equação da reação não balanceada
H2SO4(aq) + KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
a) 0,5 mol L–1
b) 1,0 mol L–1
c) 1,5 mol L–1
d) 2,0 mol L–1
Resposta FV
1) a
Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1
Vitamina C na polpa de morango:
1000 mL 704 mg
100 mL x
x = 70,4 mg
Vitamina C na polpa de laranja:
1000 mL 528 mg
200 mL y
y = 105,6 mg
n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol
1 mmol 1000 mL
2,5 x 10-1 mmol V
V = 250 mL
2) a
Teremos:
1 L = 1000 cm3 = 103 cm3
103 cm3 30 g de sais
2 x 106 cm3 m
m = 60 x 103 g = 6 x 101 kg de sais.
Respostas FD
1) c (obs.: definição de molécula = conjunto estável de átomos unidos por ligações covalentes)
2) a ( obs.: a reação não está balanceada)
Teremos:
1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol/L Þ = 1 mol.
1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol/L Þ = 2 mol.
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
1 mol -------- 2 mol --------- 1 mol
= 1 mol
V(TOTAL) = 1000 mL + 1000 mL = 2000 mL = 2 L
Concentração final =
Exercícios extras só para vc se localizar com relação a classificação das dispersões.
Segue aqui 3 questões que são bastante representativas a respeito do tema:
1. (Ita 2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II e V.
d) apenas I, II e V.
e) apenas III e IV.
2. (Unicamp 2005) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.
a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique.
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique.
3. (Cesgranrio 2010) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como
a) soluções verdadeiras.
b) dispersantes.
c) coagulantes.
d) homogêneos.
e) coloides.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
a) Temos dois "estados da matéria", pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão (CO2 , CO, H2O, etc..).
b) Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.
Resposta da questão 3:
[E]
Proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como coloides.
Bons Estudos!!!
Exercícios FB
01) Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de NaOH que em 200mL de volume estão dissolvidos 40g do soluto.
02) Calcule a concentração em mol/L do exercício anterior.
03) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2. Calcule a massa do soluto.
04) Uma solução encerra 15g de carbonato de sódio (Na2CO3 )em 135de água e tem densidade igual a 1,1g/mL.
a) o título em massa da solução.
b) a concentração da solução em g/L.
c) a concentração em mol/L.
05) Quando 39,2g de ácido sulfúrico (H2SO4)são dissolvidos em 200mL de água, obtém - se uma solução de volume igual a 220mL. Calcule a molalidade (W = mol/kg) e a molaridade ([ ] = mol/L) dessa solução.
06) Em 200mL de uma solução aquosa estão dissolvidos 400μg de CaBr2 . Expresse a concentração da referida solução em: (Observe que é uma solução bastante diluída, portanto tem densidade igual a 1g/mL)
Massa molar do CaBr2: 200g/mol
a- ppm
b- titulo em massa
c- concentração em g/L
d- concentração em mol/L
e- concentração em mg/L
f- concentração em mmol/L(milimol/L; milimol = 10-3 . mol)
Respostas FB
01) C = 200g/L 02) [ ] = 5 mol/L 03) m1 = 40g 04) a- T = 0,1 ou 10% b- C = 110g/L
c- [ ] = 1,037 mol/L 05) W = 2 mol/kg e [ ] = 1,8 mol/L 06) a- 2ppm b- T = 2. 10-6 ou T% = 2. 10-4 c- C = 0,002g/L d- [ ] = 1. 10-5 mol/L e- C = 2 mg/L f- [ ] = 10-2 mmol/L
Exercícios FV
1). (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:
Observação do Moa: A massa molar da vitamina C = 176g/mol
Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de vitamina C:
- polpa de morango: 704 mg.L-1;
- polpa de laranja: 528 mg.L-1.
Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
a) 250
b) 300
c) 500
d) 700
2) (Unemat 2010) A água do mar possui uma concentração ideal de sais (30 g/L) que permite a sobrevivência dos seres vivos. Para reproduzir o ambiente marinho, em um aquário contendo 2 x 106 cm3 de água, deve-se adicionar:
a) 6 x 101 kg de sais.
b) 1,5 x 102 kg de sais.
c) 2 x 106 kg de sais.
d) 6 x 104 kg de sais.
e) 2 x 104 kg de sais.
Exercícios FD
1) Em um mol de sulfeto de potássio (K2S) existem:
a) 2 íons de K+ e 1 íon de S-2.
b) 1,2 x 1023átomos de potássio e 6,0 x 1023átomos de enxofre.
c) 6,0 x 1023 íons de S-2 e 1,2 x 1024 íons K+.
d) 6,0 x 1023moléculas de K2S.
2) (Ufla 2010) Juntam-se 1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol L–1 com 1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol L–1. A concentração da solução salina formada, após a reação completa entre esses reagentes será:
Equação da reação não balanceada
H2SO4(aq) + KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
a) 0,5 mol L–1
b) 1,0 mol L–1
c) 1,5 mol L–1
d) 2,0 mol L–1
Resposta FV
1) a
Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1
Vitamina C na polpa de morango:
1000 mL 704 mg
100 mL x
x = 70,4 mg
Vitamina C na polpa de laranja:
1000 mL 528 mg
200 mL y
y = 105,6 mg
n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol
1 mmol 1000 mL
2,5 x 10-1 mmol V
V = 250 mL
2) a
Teremos:
1 L = 1000 cm3 = 103 cm3
103 cm3 30 g de sais
2 x 106 cm3 m
m = 60 x 103 g = 6 x 101 kg de sais.
Respostas FD
1) c (obs.: definição de molécula = conjunto estável de átomos unidos por ligações covalentes)
2) a ( obs.: a reação não está balanceada)
Teremos:
1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol/L Þ = 1 mol.
1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol/L Þ = 2 mol.
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
1 mol -------- 2 mol --------- 1 mol
= 1 mol
V(TOTAL) = 1000 mL + 1000 mL = 2000 mL = 2 L
Concentração final =
Exercícios extras só para vc se localizar com relação a classificação das dispersões.
Segue aqui 3 questões que são bastante representativas a respeito do tema:
1. (Ita 2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.
Destes, são classificados como sistemas coloidais
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II e V.
d) apenas I, II e V.
e) apenas III e IV.
2. (Unicamp 2005) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.
a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique.
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique.
3. (Cesgranrio 2010) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como
a) soluções verdadeiras.
b) dispersantes.
c) coagulantes.
d) homogêneos.
e) coloides.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
a) Temos dois "estados da matéria", pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão (CO2 , CO, H2O, etc..).
b) Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.
Resposta da questão 3:
[E]
Proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como coloides.
Bons Estudos!!!
Lista 01 Teoria atômico molecular TAM
Lista 01 prof Moa
Exercícios FB
1) Determine a massa em gramas presente em:
a) 2 mols de glicina C2H5 N O2
b) 1,8.1024 moléculas de glicose C6H12O6
c) 6 mols de ácido nítrico HNO3
d) 0,0002 mol de hidróxido de sódio NaOH
e) 3,6. 1021 moléculas de gás cianídrico HCN
f) 1,5.1028 moléculas de ácido sulfúrico H2SO4
2) Determine o no de mols (a quantidade de matéria em mols) presente em:
a) 440g de propano C3H8
b) 1,2. 1018 “moléculas” de NaCl
c) 2,8 ton de ferro Fe
d) 90μg de aldeído fórmico CH2O
e) 1,32. 1025 átomos de ouro Au
3) Complete corretamente os espaços vazios:
a) 4 mols de moléculas de HCl corresponde a _ _ _ _ g de HCl e a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moléculas de HCl
b) _ _ mols de moléculas de NH3 corresponde a 10,2 g de NH3 e a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moléculas de NH3
c) _ _ mols de moléculas de C6H12O6 corresponde a _ _ _ _ g de C6H12O6 e a 4,8.1019 moléculas de C6H12O6
d) 5000 mols de moléculas de C3H7NO2 corresponde a _ _ _ _ _ _g de C3H7NO2 e a _ _ _ _ _ _ moléculas de C3H7NO2
4) Dê o que se pede:
a) Expresse a massa do item c da questão anterior em miligramas.
b) Expresse a massa do item d da questão anterior em toneladas.
Exercícios FV
1) No rótulo de um suco de caju consta as seguintes informações a respeito de uma porção de 20 ml (duas colheres de sopa):
Valor energético 10 kcal
Carboidratos 2,0 g
Fibra alimentar 0,6 g
Vitamina C 20 mg
Supondo que o professor Moa necessite em sua dieta ingerir 2,4 g de fibra alimentar por meio de um refresco feito a partir desse suco, calcule:
a) o no de colheres de sopa necessário para fazer o refresco;
b) a quantidade em mols de vitamina C que ele irá ingerir.
Dado: Fórmula da vitamina C
2) O hidróxido de sódio é preparado comercial m e n t e pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo. Quantos gra mas, aproximad ame n t e , de hidróxido de sódio pode m ser obtidos tratando- se 1 kg de carbona to de sódio com hidróxido de cálcio?
Na2 CO3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO3
a) 705 g.
b) 75,5 g.
c) 755 g.
d) 0,755 g.
e) 377,5 g.
Exercícios FD
1) Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . n H2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário,
b) o número de mols de água que foi eliminado
2) A análise de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta constatou que 9 x 1021 moléculas dessa substância pesam 1,71 gramas. A fórmula molecular desse hidrocarboneto é:
a) C6H14
b) C8H18
c) C7H14
d) C6H12
e) C7H16
Respostas:
Exercícios FB
1) a- 150 g b- 540 g c- 378g d- 8.10-3g e- 0,162g f- 2,45. 106g
2) a- 10 mols de moléculas de C3H8 b- 2. 10-6 mol de “moléculas” de NaCl c- 50.000 mols de átomos de Fe
d- 3.10-6 mol de moléculas de CH2O e- 22mols de átomos de Au
3) a- 145g ... 2,4 .1023 b-0,6 mol ... 3,6. 1023 c- 8.10-5 ... 0,0144 g d- 445.000 ... 3.1027
4) 14,4 mg 5) 0,445 ton
Exercícios FV
1) a- 8 colheres de sopa b- 4,45.10-4 mol de moléculas de vitamina C
2) c
Exercícios FD
1) a- 5. 10-3 mol b- 0,01 mol de H2O
2) b
Bons Estudos!!!
Exercícios FB
1) Determine a massa em gramas presente em:
a) 2 mols de glicina C2H5 N O2
b) 1,8.1024 moléculas de glicose C6H12O6
c) 6 mols de ácido nítrico HNO3
d) 0,0002 mol de hidróxido de sódio NaOH
e) 3,6. 1021 moléculas de gás cianídrico HCN
f) 1,5.1028 moléculas de ácido sulfúrico H2SO4
2) Determine o no de mols (a quantidade de matéria em mols) presente em:
a) 440g de propano C3H8
b) 1,2. 1018 “moléculas” de NaCl
c) 2,8 ton de ferro Fe
d) 90μg de aldeído fórmico CH2O
e) 1,32. 1025 átomos de ouro Au
3) Complete corretamente os espaços vazios:
a) 4 mols de moléculas de HCl corresponde a _ _ _ _ g de HCl e a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moléculas de HCl
b) _ _ mols de moléculas de NH3 corresponde a 10,2 g de NH3 e a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ moléculas de NH3
c) _ _ mols de moléculas de C6H12O6 corresponde a _ _ _ _ g de C6H12O6 e a 4,8.1019 moléculas de C6H12O6
d) 5000 mols de moléculas de C3H7NO2 corresponde a _ _ _ _ _ _g de C3H7NO2 e a _ _ _ _ _ _ moléculas de C3H7NO2
4) Dê o que se pede:
a) Expresse a massa do item c da questão anterior em miligramas.
b) Expresse a massa do item d da questão anterior em toneladas.
Exercícios FV
1) No rótulo de um suco de caju consta as seguintes informações a respeito de uma porção de 20 ml (duas colheres de sopa):
Valor energético 10 kcal
Carboidratos 2,0 g
Fibra alimentar 0,6 g
Vitamina C 20 mg
Supondo que o professor Moa necessite em sua dieta ingerir 2,4 g de fibra alimentar por meio de um refresco feito a partir desse suco, calcule:
a) o no de colheres de sopa necessário para fazer o refresco;
b) a quantidade em mols de vitamina C que ele irá ingerir.
Dado: Fórmula da vitamina C
2) O hidróxido de sódio é preparado comercial m e n t e pela reação de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo. Quantos gra mas, aproximad ame n t e , de hidróxido de sódio pode m ser obtidos tratando- se 1 kg de carbona to de sódio com hidróxido de cálcio?
Na2 CO3 + Ca(OH) 2 → 2NaOH + CaCO3
a) 705 g.
b) 75,5 g.
c) 755 g.
d) 0,755 g.
e) 377,5 g.
Exercícios FD
1) Uma amostra de 1,222g de cloreto de bário hidratado (BaCl2 . n H2O) é aquecida até a eliminação total da água de hidratação, resultando em uma massa de 1,042g. Com base nas informações fornecidas e mostrando os cálculos efetuados, determine:
a) o número de mols de cloreto de bário,
b) o número de mols de água que foi eliminado
2) A análise de um hidrocarboneto saturado de cadeia aberta constatou que 9 x 1021 moléculas dessa substância pesam 1,71 gramas. A fórmula molecular desse hidrocarboneto é:
a) C6H14
b) C8H18
c) C7H14
d) C6H12
e) C7H16
Respostas:
Exercícios FB
1) a- 150 g b- 540 g c- 378g d- 8.10-3g e- 0,162g f- 2,45. 106g
2) a- 10 mols de moléculas de C3H8 b- 2. 10-6 mol de “moléculas” de NaCl c- 50.000 mols de átomos de Fe
d- 3.10-6 mol de moléculas de CH2O e- 22mols de átomos de Au
3) a- 145g ... 2,4 .1023 b-0,6 mol ... 3,6. 1023 c- 8.10-5 ... 0,0144 g d- 445.000 ... 3.1027
4) 14,4 mg 5) 0,445 ton
Exercícios FV
1) a- 8 colheres de sopa b- 4,45.10-4 mol de moléculas de vitamina C
2) c
Exercícios FD
1) a- 5. 10-3 mol b- 0,01 mol de H2O
2) b
Bons Estudos!!!
Bem Vindos ao Blog do Moa
Aqui voce vai encontrar exercícios, explicações, textos, indicações de leituras etc.
Obrigado por sua visita,
Moa.
Obrigado por sua visita,
Moa.
Este vídeo vale a pena assistir queridos alunos
A história das coisas
http://www.youtube.com/watch?v=lgmTfPzLl4E
Vamos pensar sobre o assunto e começar mudando apenas um pouquinho. Que tal consumir menos e valorizar mais as pessoas?
http://www.youtube.com/watch?v=lgmTfPzLl4E
Vamos pensar sobre o assunto e começar mudando apenas um pouquinho. Que tal consumir menos e valorizar mais as pessoas?
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