sábado, 9 de abril de 2011

Lista 02 Concentração das Soluções I

Lista 02 prof Moa
Exercícios FB
01) Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de NaOH que em 200mL de volume estão dissolvidos 40g do soluto.

02) Calcule a concentração em mol/L do exercício anterior.

03) Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2. Calcule a massa do soluto.

04) Uma solução encerra 15g de carbonato de sódio (Na2CO3 )em 135de água e tem densidade igual a 1,1g/mL.
a) o título em massa da solução.
b) a concentração da solução em g/L.
c) a concentração em mol/L.

05) Quando 39,2g de ácido sulfúrico (H2SO4)são dissolvidos em 200mL de água, obtém - se uma solução de volume igual a 220mL. Calcule a molalidade (W = mol/kg) e a molaridade ([ ] = mol/L) dessa solução.

06) Em 200mL de uma solução aquosa estão dissolvidos 400μg de CaBr2 . Expresse a concentração da referida solução em: (Observe que é uma solução bastante diluída, portanto tem densidade igual a 1g/mL)
Massa molar do CaBr2: 200g/mol
a- ppm
b- titulo em massa
c- concentração em g/L
d- concentração em mol/L
e- concentração em mg/L
f- concentração em mmol/L(milimol/L; milimol = 10-3 . mol)

Respostas FB
01) C = 200g/L 02) [ ] = 5 mol/L 03) m1 = 40g 04) a- T = 0,1 ou 10% b- C = 110g/L
c- [ ] = 1,037 mol/L 05) W = 2 mol/kg e [ ] = 1,8 mol/L 06) a- 2ppm b- T = 2. 10-6 ou T% = 2. 10-4 c- C = 0,002g/L d- [ ] = 1. 10-5 mol/L e- C = 2 mg/L f- [ ] = 10-2 mmol/L

Exercícios FV

1). (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:
Observação do Moa: A massa molar da vitamina C = 176g/mol







Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.
Considere as seguintes concentrações de vitamina C:
- polpa de morango: 704 mg.L-1;
- polpa de laranja: 528 mg.L-1.

Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
a) 250
b) 300
c) 500
d) 700

2) (Unemat 2010) A água do mar possui uma concentração ideal de sais (30 g/L) que permite a sobrevivência dos seres vivos. Para reproduzir o ambiente marinho, em um aquário contendo 2 x 106 cm3 de água, deve-se adicionar:
a) 6 x 101 kg de sais.
b) 1,5 x 102 kg de sais.
c) 2 x 106 kg de sais.
d) 6 x 104 kg de sais.
e) 2 x 104 kg de sais.

Exercícios FD

1) Em um mol de sulfeto de potássio (K2S) existem:
a) 2 íons de K+ e 1 íon de S-2.
b) 1,2 x 1023átomos de potássio e 6,0 x 1023átomos de enxofre.
c) 6,0 x 1023 íons de S-2 e 1,2 x 1024 íons K+.
d) 6,0 x 1023moléculas de K2S.
2) (Ufla 2010) Juntam-se 1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol L–1 com 1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol L–1. A concentração da solução salina formada, após a reação completa entre esses reagentes será:
Equação da reação não balanceada
H2SO4(aq) + KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
a) 0,5 mol L–1
b) 1,0 mol L–1
c) 1,5 mol L–1
d) 2,0 mol L–1


Resposta FV
1) a
Massa molar da vitamina C = 176 g.mol-1
Vitamina C na polpa de morango:

1000 mL  704 mg
100 mL  x

x = 70,4 mg


Vitamina C na polpa de laranja:
1000 mL  528 mg
200 mL  y
y = 105,6 mg


n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol

1 mmol  1000 mL
2,5 x 10-1 mmol  V
V = 250 mL

2) a
Teremos:
1 L = 1000 cm3 = 103 cm3
103 cm3  30 g de sais
2 x 106 cm3  m
m = 60 x 103 g = 6 x 101 kg de sais.

Respostas FD
1) c (obs.: definição de molécula = conjunto estável de átomos unidos por ligações covalentes)

2) a ( obs.: a reação não está balanceada)

Teremos:
1000 mL de solução de ácido sulfúrico a 1 mol/L Þ = 1 mol.
1000 mL de solução de hidróxido de potássio a 2 mol/L Þ = 2 mol.
H2SO4(aq) + 2KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O
1 mol -------- 2 mol --------- 1 mol
= 1 mol
V(TOTAL) = 1000 mL + 1000 mL = 2000 mL = 2 L
Concentração final =


Exercícios extras só para vc se localizar com relação a classificação das dispersões.
Segue aqui 3 questões que são bastante representativas a respeito do tema:
1. (Ita 2002) Considere os sistemas apresentados a seguir:

I. Creme de leite.
II. Maionese comercial.
III. Óleo de soja.
IV. Gasolina.
V. Poliestireno expandido.

Destes, são classificados como sistemas coloidais
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e III.
c) apenas II e V.
d) apenas I, II e V.
e) apenas III e IV.

2. (Unicamp 2005) Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a comunicação entre pessoas à distância é algo quase que "banalizado". No entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norteamericanas utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira para se comunicarem à distância. A fumaça é visível devido à dispersão da luz que sobre ela incide.

a) Considerando que a fumaça seja constituída pelo conjunto de substâncias emitidas no processo de queima da madeira, quantos "estados da matéria" ali comparecem? Justifique.
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, "para se determinar a massa de fumaça formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair a massa de cinzas da massa inicial de madeira". Você concorda com a afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique.

3. (Cesgranrio 2010) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como
a) soluções verdadeiras.
b) dispersantes.
c) coagulantes.
d) homogêneos.
e) coloides.

Gabarito:

Resposta da questão 1:
[D]

Resposta da questão 2:
a) Temos dois "estados da matéria", pois a fumaça é uma dispersão coloidal de fuligem (carbono sólido) em gases liberados na combustão (CO2 , CO, H2O, etc..).

b) Não. De acordo com a Lei de Lavoisier, num sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Neste caso o sistema está aberto e não se leva em conta a massa de oxigênio, presente no ar, que vai reagir com a madeira.

Resposta da questão 3:
[E]

Proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como coloides.

Bons Estudos!!!