Einsten dizia que há preconceitos mais resistentes que a sabedoria atingida pela humanidade. Segundo ele, o homem desintegra o átomo e não quebra preconceitos. Digo que a humanidade se dedica mais às grandes futilidades do que apenas cumprir com suas pequenas obrigações.
Moa
Questão 01
A fração molar do soluto (X1), em uma solução, é o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução (soluto + solvente). Como se trata de uma relação mol com mol (mol dividido por mol) o resultado não tem unidade é adimensional. Outra característica interessante a respeito da fração molar é o fato dela variar entre 0 e 1, podendo ser expressa em porcentagem.
Uma solução que contém 18g de glicose (C6H12O6), 24 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução?
Mglicose = 180 g/mol M ác acético = 60 g /mol
a) 0,02 b) 0,04 c) 0,06 d) 0,9 e) 0,08
Questão 02
Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 4 mol/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
A) 95
B) 15,2
C) 190
D) 47,5
E) 1
Questão 04
O apelo mercadológico para a venda de cervejas é muito grande. As propagandas, com pessoas bonitas, lugares paradisíacos e símbolos de "status" social, como carros, por exemplo, tentam induzir o consumo da bebida como um caminho de sucesso e prazer. A realidade, porém, não é tão bela. Apesar do baixo teor alcoólico das cervejas, está provado por pesquisas recentes que seu consumo inicia-se muito cedo, às vezes dentro de casa. O seu uso exagerado, e a triste combinação bebida e trânsito, tem ceifado a vida de muitos jovens, nas ruas e nas estradas. O regulamento do código nacional de trânsito estabelece que é proibido a todo condutor de veículo dirigir em estado de embriaguez alcoólica. Considere uma pessoa cujo estado de embriaguez tenha sido constatado, ao ser submetida a teste de teor alcoólico no sangue. Nesse caso, a massa total de álcool estimada a partir de seu volume sangüíneo é de 4,0 g.
Outros dados:
Teor alcoólico da cerveja 5% v/v
Densidade do álcool 0,8g/mL
Considere que apenas 10% do álcool ingerido estará na circulação sanguinea.
O volume de cerveja que a pessoa teria ingerido corresponde a:
A) 350 mL
B) 500 mL
C) 600 mL
D) 1000 mL
Questão 04
Qual o no de mols de íons sódio presentes em 250mL de uma solução 0,2mol/L de sulfato de sódio, Na2SO4?
A) 0,010
B) 0,025
C) 0,050
D) 0,10
E) 0,20
Questão 05
A concentração de NaCl na água do mar é de 0,43 mol/L. O volume em litros, de água do mar que deve ser evaporado completamente para a produção de 5,0 kg de sal de cozinha é aproximadamente: (consulte tabela periódica)
a) 12 L b) 25 L c) 40 L d) 200 L e) 430 L
Questão 06
A 200 mL de água do mar Camila adicionou 1800 mL de água resultando na solução R. Qual a concentração em mol/L do NaCl na solução R? Qual o volume aproximado da solução R que contém 7,5g de NaCl? (considere as informações do exercício anterior)
Questão 07
A uréia, CN2H4O, é um produto do metabolismo de proteínas. Que massa de uréia é necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,2 mol/L?
a) 5,1g b) 12g c) 18g d) 24g e) 6g
Questão 08 (Desafio 1)
10 mL de solução de ácido sulfúrico a 70% em peso e de massa específica igual a 1,7g/mL são diluídos em água até 400mL. Qual é aproximadamente a concentração em mol/L da solução resultante:
Dado M H2SO4= 98 g/mol
A) 1,12 M
B) 0,607 M
C) 3,12 M
D) 0,517 M
E) 0,30 M
Questão 09(Desafio 2)
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2Se + Sn SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de:
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
d) 2 : 3
e) 1 : 2
Questão 10 (Desafio 3)
Para obter 500 mL de solução Y de sulfato de alumínio, pode-se misturar 400 mL de solução X mol/L com 100 mL de solução 0,8 mol/L ambas do referido sal.Diluindo-se 250 mL da solução Y até o volume de 1,0 L obteremos uma solução onde a concentração de cátions Al+3 é de 0,16 mol/L. Considere que o sal está totalmente dissociado em todas as soluções. Observe o esquema a seguir:
Juntando as informações a respeito da operação responda: qual a concentração em mol/L de ânions sulfato na solução X?
Gabarito
01) e 02) A 03) D 04) D 05) d
06) 0,043 mol/L, aproximadamente 3,0 L 07) e 08) E 09) c
10) concentração do ânion sulfato = 0,6 mol/L
Bons Estudos!!!
